메탈 금속의 이해와 구조 이해하기

금속은 광택(가시광에 강한 반사)이 있고, 확장성이 뛰어나 전기를 잘 전도하고 열을 전도하는 성질이 있는 물질이다[1].금속의 상술한 특질은 모두 금속 결정체 내에 자유전자를 함유하고 있는 것과 관계가 있다.금속 속으로부터의 전기는 탈이온화되기 때문에 전도성이 우수해. 또한 금속 원소는 화합물에서 보통 정가 전류를 가져. 하지만 온도가 높을수록 원자핵의 열진 장애를 겪기 때문에 저항이 커져.금속 분자의 중간에 금속이 속해. 그러므로 마음대로 위치를 바꾸더라도 다시 세울 수 있어. 이것은 또한 금속이 뻗어나가성이 좋은 이유 중 하나이다.

 

자연계에서는 대부분 수금속이 화학적으로 존재해. 소수금속의 예로는 금, 은행, 鉑, 鉍 이온상태가 있어.금속 미네랄 다수는 산화물 및 황화물이다.기타 존재하는 형식에는 염화물, 황산염, 탄산염 및 규산염이 있어.

 

금속에 속하는 물질은 금, 은행, 동동호, 철, 鋁, 석, 錳, 鋅 등이다.기압 및 25섭취도의 상온에서 수은만이 고체(액태)가 아니어. 기타 금속은 모두 고체다.대부분의 퓨전은 회색이다. 예외금, 세슘은 황색, 오스뮴은 남색, 동호는 암홍색이다[2].

 

일부 개별 영역에서 금속의 정의는 다소 달라질 수 있어.예를 들어, 恆별의 주요 성분은 氫과 헬륨이기 때문에 천문학에서는 기타 밀도가 비교적 높은 모든 원소를 '금속'이라고 불러.이 때문에 천문학과 물리우주학에서 금속의 양은 다른 원소의 총 함량을[3] 가리킨다.이 밖에 아마도 일반적으로 금속으로 분류되지 않는 원소나 화합물이 많아. 고혈압 하에서는 속성과 같은 특질을 가질 수 있어. 이를 '금속 속성의 동소형 체'라고 해.

 

구조 및 결합 구조

금속 결정의 원자는 매우 밀접하게 배열돼. 배열 방식은 3가지로 나눌 수 있어. 첫째는 체심입방이다. 각 원자는 8개의 원자 사이에 있어. 다른 두 가지는 면심입방 위에 있어. 각 원자는 6개의 원자 사이에 있어. 세 번째는 6개의 원자가 가장 빽빽하게 쌓여. 각 원자는 6개의 원자 사이에 있어.이러한 원자의 배열은 결정체를 형성해. 일부 금속은 온도에 따라 달라져. 그 결정체도 함부로 달라져[4].

 

금속원자는 쉽게 외층전자를 잃기 때문에 결정체 바깥쪽에 한 층의 전자가 있는 것도 전기와 열의 양체 때문이다.전자가 이동할 때 금속의 고유한 특성은 전자가 운운과 원자 사이에서 나오는 정전기력이다. 이를 금속제라고[5] 해.